Transition de phase d’une substance : Fusion

La fusion décrit la transition de phase d’une substance d’un état solide à un état liquide [1, chapitre 2.5.7].
Pendant le processus de fusion, la température de la substance reste constante.
Cela signifie que la chaleur introduite dans un DSC par le four ou le dispositif de chauffage est utilisée pour convertir l’échantillon à l’état liquide.
L’énergie nécessaire à cet effet est appelée enthalpie de fusion et est abrégée par le symbole de formule ∆HM.
Si un échantillon fond au cours d’une mesure DSC, cela forme un pic dans la direction de l’endothermie.
Étant donné que l’enthalpie de fusion spécifique d’une substance est prise en compte pour l’identification ou l’évaluation des échantillons, les résultats sont généralement divisés automatiquement par la masse de l’échantillon.

Par conséquent, on suppose dans la suite que les enthalpies déterminées ont déjà été divisées par le poids de l’échantillon.
Si ce processus n’est pas superposé à d’autres processus de l’échantillon, la ligne de base revient à la valeur avant la transformation de phase après le processus de fusion.
L’intégration de cette surface de pic permet de déterminer l’enthalpie ∆HM.
En fonction de la forme du pic et du signal DSC avant et après le pic, il existe différentes méthodes d’évaluation pour déterminer une représentation aussi précise que possible de l’énergie effectivement enregistrée.
En présence d’un mélange de substances, les rapports de mélange peuvent être déterminés par une évaluation séparée et en utilisant les valeurs de la littérature pour les enthalpies de fusion des substances correspondantes.
Si les deux pics de fusion des substances sont très proches l’un de l’autre, des doubles pics ou des pics épaulés peuvent apparaître.
Ces pics, qui se confondent ou se superposent, doivent être évalués séparément afin de pouvoir faire des déclarations fiables.
Deux exemples de tels pics sont énumérés et évalués ci-dessous (Fig. 1) avec les températures correspondantes.