Transición de fase de una sustancia: Fusión

La fusión describe la transición de fase de una sustancia del estado sólido al estado líquido [1, cap. 2.5.7]. Durante el proceso de fusión, la temperatura de la sustancia permanece constante. Esto significa que el calor introducido en un DSC por el horno o el calentador se utiliza para convertir la muestra al estado líquido. La energía necesaria para ello se denomina entalpía de fusión y se abrevia con el símbolo de fórmula ∆HM. Si una muestra se funde durante una medición DSC, se forma un pico en dirección endotérmica. Dado que la entalpía específica de fusión de una sustancia se tiene en cuenta para la identificación o evaluación de las muestras, en la práctica los resultados suelen dividirse automáticamente por la masa de la muestra.

Por lo tanto, en lo sucesivo se supone que las entalpías determinadas ya se han dividido por el peso de la muestra. Si este proceso no se superpone a otros procesos de la muestra, la línea de base vuelve al valor anterior a la transformación de fase tras el proceso de fusión. Integrando esta área de pico, se determina la entalpía ∆HM. Dependiendo de la forma del pico y de la señal DSC antes y después del pico, existen distintos métodos de evaluación para determinar una representación lo más exacta posible de la energía realmente registrada. Si hay una mezcla de sustancias, las proporciones de mezcla pueden determinarse mediante una evaluación separada y utilizando los valores bibliográficos de las entalpías de fusión de las sustancias correspondientes. Si los dos picos de fusión de las sustancias están muy próximos entre sí, pueden producirse picos dobles o picos con hombros. Estos picos, que se funden entre sí o se superponen, deben evaluarse por separado para poder hacer afirmaciones fiables. A continuación se enumeran y evalúan dos ejemplos de tales picos (Fig. 1) con las temperaturas correspondientes.